Georgina Barrionuevo

INTEGRANTES:  JOAQUÍN STAHLSCHMIDT  MATÍAS BERTONE  GEORGINA BARRIONUEVO  FACUNDO CORTEGGIANO Los materiales que se usaron para hacer esta experiencia fueron dos frascos con tapas selladas herméticamente, un tubo de goma transparente, agua tibia, azúcar, levadura de cerveza y hidróxido de calcio (agua de cal). PROCEDIMIENTO En uno de los frascos, pusimos aproximadamente 40 g de levadura de cerveza, con 10 g (también aproximados) de azúcar, el resto de la mezcla fue agua tibia (200 cm3) de canilla hasta que la composición llegue casi a la boca del tubo, sin tocarla. Se mezcló todo con cuchara hasta casi lograr una mezcla homogénea, si bien haya quedado levadura sin disolver. Se procedió a cerrarlo con su respectiva tapa hermética. En el segundo frasco, se pusieron  aproximadamente 100 cm3 de agua de cal, se cerró con su tapa hermética y se introdujo la otra punta del tubo. HIPÓTESIS Lo que creíamos que iba a pasar fue que la mezcla ferm...

Observaciones: Se pusieron dos cucharaditas pequeñas de clorato de potasio, un sólido de color blanco, una clase de polvilo. El tubo de ensayo se calentó con un mechero con el clorato dentro. El químico comienza a hacer burbujas, por lo tanto, se descompone en oxígeno y cloruro de potasio; la punta de ignición se enciende, porque abunda el oxígeno. Durante éste calentamiento, salía un humito del tubo, al poner la punta de ignición hacía una pequeña explosión dentro del tubo causada por el oxígeno y el fuego de la punta. Luego de 5 minutos, ya no se expande más oxígeno y la punta deja de encenderse.

Tanda 1: Pusimos 45 granos y se hicieron 35, nuestro rendimiento fue del 73%. Tanda 2:  Pusimos 40 granos y se hicieron 8, nuestro rendimiento fue del 20%. 25 de esos granos eran de los que se consideraban impuros, porque no eran para pochoclos. El porcentaje de pureza fue del 5%.

Muestra 1: 3 cucharadas llenas de bicarbonato de sodio en  125ml  de vinagre. Cuando levantamos el globo para que caiga el bicarbonato, la mezcla eferverció  hasta llegar con el tope de la espuma hasta por debajo de la boca de la botella. La mezcla bajó hasta su altura inicial y quedó de color lila, siendo de ph  neutro. No quedaron restos de bicarbonato en el fondo, se formó una solución. Muestra 2: 10 cucharadas de bicarbonato de sodio y con la misma cantidad de vinagre. Cuando se produjo la reacción está se levantó rápido hasta por arriba de la boca de la botella, llegando a entrar unos 3 cm dentro del globo. Cuando volvió a su forma inicial, era de color azul y tenía restos de bicarbonato en el fondo de la botella, también los había dentro del globo y en la boca de la botella. Era un sistema heterogéneo de ph básico.

SOLUCIÓN 1 (AGUA DE LA CANILLA): ISOTÓNICA. SOLUCIÓN 2 (AGUA DESTILADA): HIPOTÓNICA. SOLUCIÓN 3 (AGUA CON SAL): HIPERTÓNICA.

7) No pude resolverlo.

Interpretando curvas de solubilidad Modelo 1  Tabla 1 Datos de la solubilidad Tarea Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1. • Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno. • Marca los puntos usando un lápiz.  1. ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1? 2. ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto? 3. ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de  20ºC? 4. ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de  temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)? 5. A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua? 6. ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida,  saturada o sobresaturada)? 7. A 20ºC, 50 g de soluto se agrega...

1) 2) Lo que creemos que pasará cuando pongamos el sulfato en el agua de canilla es que esta cambiará su color al del primer compuesto mencionado. Se disolverá o no (quedará una pequeña parte sin disolver en el fondo) dependiendo de la cantidad que se le ponga al frasco. Mientras más creciente sea la cantidad que se le pone al frasco, el color será más concentrado, acordando con el del sulfato y una parte de éste queda sin disolver en el fondo. Nuestra hipótesis es que el sulfato se disolverá en el agua y la tintará de un azul cada vez más fuerte respecto de la cantidad de medidas que se le pongan al agua. El agua podrá quedar arenosa mientras más sulfato se le agregue y una cierta parte sin disolver decantará al fondo. 3) Los resultados fueron que mientras más alto el número de la muestra, más fuerte era el color azul y alguno de los números más altos tenían un poco de sulfato cúprico en el fondo sin disolver. 4) La hipótesis que ideamos coincide plenamente con lo que pasó en la ex...

Segunda parte: - Aquella sustancia que al reaccionar con el indicador ácido-base haga cambiar su color a toda la mezcla, por más tenue que sea, a lo más cercano a un tono rosa o rojo, es una sustancia ácida. En cambio si una sustancia cambia el color de la mezcla a tonos azules o verdes, se indicará que ésta es básica.   - Fotografía de nuestra escala de pH. Todas las soluciones de repollo colorado están mezcladas con la sustancia del siguiente orden yendo de izquierda a derecha en la imagen:   Vinagre - Gaseosa clara - Jugo de limón - Jugo de naranja - Jugo de manzana - Agua mineral - Soda - Crema enjuague - Crema de mano - Agua destilada - Agua de la canilla - Detergente - Agua jabonosa - Bicarbonato - Limpiador con amoníaco. Tercera parte: - Para averiguar si una sustancia es ácida o básica, se usa un indicador ácido-base, la sustancia de la cual se quiere averiguar su nivel de pH, un recipiente limpio y que no reaccione a ...