Efectos del alcohol


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Curvas de solubilidad

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Interpretando curvas de solubilidad Modelo 1  Tabla 1 Datos de la solubilidad Tarea Completa el modelo: usando el diagrama haz un gráfico de la solubilidad con los datos de la Tabla 1. • Marca el eje “x”, el eje “y” y crea una escala apropiada para cada uno. • Marca los puntos usando un lápiz.  1. ¿Cuál es la información que nos brinda la Tabla 1? 2. ¿Cuál es la relación entre la temperatura y la solubilidad para este soluto? 3. ¿Qué pasará con este soluto cuando se agreguen 12 g a 100 g de agua a una temperatura de  20ºC? 4. ¿Qué tipo de solución se formará cuando se agreguen 12 g de soluto a 100 g de agua a 20ºC de  temperatura (diluida, saturada o sobresaturada)? 5. A 20ºC, ¿cuál es la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en 100 g de agua? 6. ¿Qué tipo de solución se forma cuando el máximo de soluto es disuelto en agua (diluida,  saturada o sobresaturada)? 7. A 20ºC, 50 g de soluto se agrega...
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TP Química: Reacciones químicas.

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TP Reacciones Químicas  Antes de cada ensayo registra el estado de agregación y las características observables de cada reactivo.  Dibuja todo lo observado y realizado.  1. Coloca una punta de espátula de clorato de potasio en un tubo de ensayo seco.  Describe las propiedades de la sustancia.  Calienta suavemente el tubo de ensayo, observa que ocurre con la sustancia.  Continúa el calentamiento.  Enciende un extremo de la astilla de madera y agítala de modo que desaparezca la llama, pero que quede un punto de ignición.  Cuando en el tubo de ensayo aparezcan burbujas, introduce la astilla con el punto de ignición en la boca del tubo mientras continúa el calentamiento.  ¿Qué sucede con la luminosidad del punto de ignición? ¿Por qué?  Continúa el calentamiento hasta que no haya más desprendimiento gaseoso.  Describe las propiedades del residuo que queda en el tubo de ensayo.  Escribe la ecuación correspondiente.  2. C...
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Productos y reactivos

Muestra 1: 3 cucharadas llenas de bicarbonato de sodio en  125ml  de vinagre. Cuando levantamos el globo para que caiga el bicarbonato, la mezcla eferverció  hasta llegar con el tope de la espuma hasta por debajo de la boca de la botella. La mezcla bajó hasta su altura inicial y quedó de color lila, siendo de ph  neutro. No quedaron restos de bicarbonato en el fondo, se formó una solución. Muestra 2: 10 cucharadas de bicarbonato de sodio y con la misma cantidad de vinagre. Cuando se produjo la reacción está se levantó rápido hasta por arriba de la boca de la botella, llegando a entrar unos 3 cm dentro del globo. Cuando volvió a su forma inicial, era de color azul y tenía restos de bicarbonato en el fondo de la botella, también los había dentro del globo y en la boca de la botella. Era un sistema heterogéneo de ph básico.
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